• Tindak balas eksergonik ialah tindak balas kimia spontan yang membebaskan tenaga.[4] Ia digemari secara termodinamik, dan diwakili oleh nilai ΔG (tenaga bebas Gibbs) negatif. Sepanjang tindak balas, tenaga perlu dimasukkan, dan tenaga pengaktifan ini memacu bahan tindak balas daripada keadaan stabil kepada keadaan peralihan yang sangat tidak stabil kepada keadaan lebih stabil yang lebih rendah tenaganya (lihat: koordinat tindak balas). Bahan tindak balas biasanya merupakan molekul kompleks yang dipecahkan kepada produk yang lebih ringkas. Keseluruhan tindak balas biasanya katabolik.[13] Pembebasan tenaga (tenaga bebas Gibbs) adalah negatif (−ΔG) kerana tenaga dibebaskan daripada bahan tindak balas kepada produk.
• Tindak balas endergonik ialah tindak balas kimia anabolik yang menggunakan tenaga.[3] Ia adalah bertentangan dengan tindak balas eksergonik. Ia mempunyai ΔG positif kerana ia memerlukan lebih banyak tenaga untuk memecahkan ikatan bahan tindak balas daripada tenaga yang ditawarkan oleh produk, iaitu produk mempunyai ikatan yang lebih lemah daripada bahan tindak balas. Oleh itu, tindak balas endergonik secara termodinamik tidak mungkin. Selain itu, tindak balas endergonik biasanya anabolik.[14]

Tenaga bebas (Δ G) yang diperoleh atau hilang dalam tindak balas boleh dikira seperti berikut: ΔG = ΔH − TΔS di mana ∆G = tenaga bebas Gibbs, ∆H = entalpi, T = suhu (dalam kelvin), dan ∆S = entropi.[15]